Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分。仔细阅读，回答问题。

（1）不同种元素最本质的区别是__________（填序号）；

A 质子数不同

B 中子数不同

C 电子数不同

D 相对原子质量不同

（2）11号元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素；11号和9号所示两种元素形成化合物的化学式为___________，这种物质是由__________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。

（3）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当X=__________时，该粒子是原子；

②当X=8时，该粒子是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为___________；

③当X>10时，该粒子是___________（填“得”或“失”）电子形成的；

（4）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：________

Answer 1

【答案】A 金属 NaF 离子 10 阴离子 O2- 失 同一周期，从左往右，元素的原子核内质子数由小到大依次递增

【解析】

（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。

（2）11号元素是钠元素，属于金属元素；9号元素是氟元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，11号元素和9号元素两种元素组成化合物的化学式为NaF，NaF是由离子构成的。

（3）①原子中质子数=核外电子数，故当X=2+8=10时，该粒子是原子；②当X=8时，该粒子质子数是8，核外电子数是10，该粒子是氧离子，带有2个单位的负电荷，是阴离子，其符号为O2-；③当X>10时，该粒子是阳离子，是原子失电子形成的。

（4）善于总结和发现是学好化学的一种途径，元素周期表中的一条规律：同一周期，从左往右，元素的原子核内质子数由小到大依次递增。