题目内容
CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为( )
| A．4.4g | B．2.8g | C． 1.4g | D．0.8g |
C
解析试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所以将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，，可判断反应生成的二氧化碳质量为4.4g，即气体质量增加了4.4g-3.6g=0.8g，再根据方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中一氧化碳与气体增量比为28：16，故原混合气体中CO质量为1.4g，故选C
考点：根据方程式计算
练习册系列答案
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(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 稀盐酸的用量 | 5 g | 5 g | 5g | 5g |
| 剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | 1 g | 1 g |
（2）列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________；
（3）该稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8．88 g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________；
（5）若要配制20 g上述稀盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为________________。
（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
| 温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
| 10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
| 30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为 ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ；
（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式 ，属于 反应；
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：
（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z = ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式 。
MnSO4+H2O+CO2↑）