Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（包括表中空格）。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为______。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

（猜想与假设）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：______。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。请指出不合理的猜想并说明理由，______。

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。请完成实验报告：

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出[实验探究]（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是______；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 有Na2SO4和NaOH 猜想三不合理，这是因为硫酸和氢氧化钠不能共存 氢氧化钠 产生气泡 把pH试纸直接伸入待测液中 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 反应物是否过量

【解析】

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水和二氧化碳，pH试纸不能直接伸入待测液中。

[演示实验]

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

[猜想与假设]

猜想一：恰好完全反应时只有Na2SO4

猜想二：稀硫酸过量时有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：氢氧化钠过量时有Na2SO4和NaOH。

猜想三不合理，这是因为硫酸和氢氧化钠不能共存。

故填：有Na2SO4和NaOH；猜想三不合理，这是因为硫酸和氢氧化钠不能共存。

[实验探究]

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，这是因为如果含有氢氧化钠，会产生蓝色沉淀。

（2）试纸变色，对比比色卡，pH＜7，说明溶液显酸性，即溶液中含有硫酸；

滴加Na2CO3溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[评价反思]

（1）① 实验操作中的错误是把pH试纸直接伸入待测液中。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。