Question

【题目】锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_________除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

【猜想与假设】：依据_______可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

【查阅资料】：

①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HCI==2I2+4HCI+2H2O，淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

【实验验证】：

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是_________________.

（2）用下列所示实验检验氢气和氧气（浓硫酸主要用于干燥气体）：

A中观察到________，证明无O2：B中观察到_________，证明该气体是H2.

【实验反思】：大家认为在加热之前，应对气体先_________以确保安全。

Answer 1

【答案】 锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 质量守恒定律 SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体 溶液颜色没有变化 黑色的粉末逐渐变为红色 验纯

【解析】锌粒投入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；猜想与假设：依据①质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；实验验证：(1) （1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；(2)A中观察到无明显现象，证明无O2；B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2；实验反思：因为氢气是可燃性气体，如果不纯，加热时会发生爆炸，故大家认为在加热之前，应对气体先验纯以确保安全。