题目内容

右图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图。请回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为:

                                        ;

(2)请将反应后的相关粒子图形补充完整;

(3)结合图示从微观角度解释中和反应的实质是:                      

                                 

(1)Ca(OH)2 +2HCl===2H2O+ CaCl2

(2)如右图,需要补充出3个粒子。

位置不限,大小不限,只看3个圆圈及化学符号。

(3)酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子

练习册系列答案
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(2012?丹阳市模拟)节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策.节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点.硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸.写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:
[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.
②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端.)
③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟.
④连接上B、C.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.
⑥按动鼓气球,持续约1分钟.
⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)
⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
,以免使测定结果偏大.
(2)
不能
不能
(能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有
挥发性
挥发性
性,会使测得碳酸钠的质量分数
偏大
偏大
(填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会
偏大
偏大

(3)E装置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸气
除去生成的二氧化碳中的水蒸气

(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?
不能
不能
(填能或不能),原因分别是
鼓气是为了排出D中的空气
鼓气是为了排出D中的空气
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出

(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:

《实验原理》Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)

 ③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球,持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:                            ,以免使测定结果偏大。

(2)       (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有       性,会使测得碳酸钠的质量分数         (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会          

(3)E装置的作用是                                                    

(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?                (填能或不能),原因分别是                                                      

(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)

求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?

(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

 

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策.节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点.硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸.写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式______
某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:
[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.
②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端.)
③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟.
④连接上B、C.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.
⑥按动鼓气球,持续约1分钟.
⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)
⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:______,以免使测定结果偏大.
(2)______(能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有______性,会使测得碳酸钠的质量分数______(填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会______
(3)E装置的作用是______.
(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?______(填能或不能),原因分别是______、______.
(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

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