Question

【题目】以下是实验室制取气体的装置图，回答下列问题

（1）仪器①的名称_____

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式_____

（3）实验室可用装置B或C制取H2，C装置相对于B装置，优点有_____，使用G装置收集H2，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入

（4）某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100%的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br相对原子质量80）

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑

③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑

若要通过上述方法制备8g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为_____g，上述制备气体的方法中存在的缺点是_____（只写一点即可）

（5）将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图装置进行探究

①实验室制取CO2的化学方程式为_____

②装置H、K中溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_____

③装置I的作用是_____

Answer 1

【答案】长颈漏斗 便于控制反应的速率 c 100 制备过程中使用了汞，可能造成重金属中毒或污染（或反应需要加热，耗费较多能源） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中含有HCl气体 证明氯化氢（HCl）气体已被除尽

【解析】

（1）据图可知仪器①的名称是：长颈漏斗；

（2）利用A装置制取氧气时，因为试管口没有一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；

（3）C装置相对于B的优点有：控制反应的发生和停止；用G装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；

（4）设制备8g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为x，根据元素守恒观，由四个化学方程式得出如下关系：

x=8g；

反应过程中生成汞，所以循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；

（5）①实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②装置H、K中溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；

③装置I的作用是：证明氯化氢气体已被除尽。