题目内容

【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42.4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

1BaTiO3Ti元素的化合价是_____

2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____

3)“操作A”的名称是_____

4)“绿色化学”理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是_____

5)现有394kg BaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg.( BaTiO3的相对分子质量为233BaCO3的相对分子质量为197

【答案】+4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 蒸发结晶 HCl 233

【解析】

1)钡元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,设Ti的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则+2+x+-2×3=0x=+4,故填+4

2)“酸浸”过程中碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

3)利用“操作A”将草酸氧钛钡晶体和盐酸进行了分离,该操作应为蒸发结晶,故填蒸发结晶。

4)由流程图可知,流程中能循环使用的物质是HCl,故填HCl

5)解:设可以制备 BaTiO3的质量为x

394kg××100

x=233kg

答:以制备 BaTiO3的质量为233kg

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