Question

【题目】盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是

A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁

C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌

Answer 1

【答案】C

【解析】

设：10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。

x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。

A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。

y=0.2g；

假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是z。

z≈0.17g；所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g～5.43g之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g，故A错误；

B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。

a≈0.83g，由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，故B错误；

C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；

D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125，所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡，故D错误。故选C。