题目内容
【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是___________。
A 只有固体 B 只有液体
C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________，水的体积为_________mL （水的密度近似看作lg/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图.t1℃时，甲物质的溶解度是___________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___________ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）下列说法正确的是___________。
A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定相等
C.配制一定溶质质量分数的乙物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的乙溶液中溶质的质量分数将偏高
选项 | x | y |
A | 水 | 氧化钙 |
B | 水 | 硝酸铵 |
C | 浓硫酸 | 水 |
D | 稀盐酸 | 镁 |
（5）按上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______________________。
【答案】D 16g 84mL 40g 乙 C AD
【解析】
（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，形成溶液，故填D；
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可知所需氯化钠的质量=100g×16%=16g，需要水的质量=100g-16g=84g，再根据体积=
可知需要水的体积=
=84cm3=84mL，故填84mL ；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填40g；t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，故填乙；
（4）
A、甲物质的溶解度随温度升高而增大，将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用添加溶剂或升高温度的方法，添加溶剂导致其溶质的质量分数一定减小，升高温度的方法其溶质质量分数不变，故不符合题意；
B、没有指明溶液的质量以及溶液是否饱和，将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，不能确定其溶液的质量关系，故不符合题意；
C、量取水时俯视读数会导致实际量取水的体积偏小，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，故符合题意；故填C；
（5）
将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则需要使装置内压强增大，可使x、y反应生成气体，或反应放热或溶解放热使温度升高，
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内压强增大，故符合题意；
B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，装置内压强减小，故不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，装置内压强增大，但不符合y是固体，故不符合题意；
D、稀盐酸和镁反应生成氢气，同时放出热量，装置内压强增大，故符合题意；故填AD。
【题目】2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
第1周期 | H | He | ||||||
第2周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
第3周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
①Al属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为______
②Na原子的结构示意图为
，则钠离子的核外电子数为_______。
③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是_______.
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式：_____。
②写出由物质Y转化为
的化学反应方程式：______.
【题目】下表是几种可燃物在常压时的沸点；
可燃物 | CH4 | C2H6 | C3H8 | X | C5H12 |
沸点/℃ | 164 | 88.6 | 42.1 | 0.5 | 36.1 |
（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。
（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。
（3）45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。
（4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。
