题目内容
【题目】探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
①装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体；
②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是 （13） 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14） 。
【实验结论】猜想正确。
【答案】(11)CuSO4+5H2O===CuSO45H2O (12) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(13) 浓硫酸 (14)澄清石灰水
【解析】
试题分析：（11）无水硫酸铜与水反应，得到蓝色的硫酸铜，化学方程式为：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O；（12）二氧化碳与澄清的石灰水反应，得到碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；（13）装置C中的试剂为浓硫酸，吸收气体中的水分，排除对混合气体中氢气存在的干扰；如果混合气体中含有一氧化碳，则一氧化碳会与氧化铜反应，生成二氧化碳，所以装置F中盛放的是石灰水，如果石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有一氧化碳。
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