题目内容
【题目】
根据下图回答问题。
①仪器名称：a （10） 、b （11） 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 （12） ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 （13） ，说明已集满。
③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 （14） ，此现象说明CO2具有的化学性是 （15） （用化学方程式表示）。
④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式
是 （16） 。
⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算：
Ⅰ.反应产生二氧化碳的质量为 （17） g；
Ⅱ.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （18） （通过化学方程式列式计算）。
【答案】①试管 长颈漏斗 ②能够随时控制反应的发生与停止； 燃烧的木条熄灭
③小花被水喷湿的部分紫色石蕊变红色，干燥处没有变红色；
④
⑤Ⅰ．4.4 80.0%
【解析】
试题分析：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是能够随时控制反应的发生与停止；验满是要将燃着的木条放在瓶口处如果燃烧的木条熄灭，说明满了。③小花被水喷湿的部分紫色石蕊变红色，干燥处没有变红色；因为发生了如下的反应：
④ ； 反应产生二氧化碳的质量=12.5克+40克-48.1克=4.4克，
解：设待测液中有碳酸钙x mol
1 1
x 0.1
1:x=1:0.1 x=0.1 (mol)
CaCO3%=0.1×100/12.5 =80.0% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80.0%
