Question

【题目】为了除去某氯化钠样品中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，设计提纯的流程图如图，请认真分析各步的信息作答：

（1）写出用NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式_____。

（2）写出不溶物N的成分（用化学方程式表示）_____。

（3）加入过量稀盐酸的目的是什么？_____。

Answer 1

【答案】MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠

【解析】

加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）不溶物N是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（3）加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。