题目内容
【题目】街道上卖得十分火热的“摇摇冰”是在饮料罐的夹层中有一薄膜，分开了水与另一物质，摇动时，薄膜破裂，物质溶于水，吸收大量的热，使饮料温度下降，该物质是：
A. 氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 味精 D. 硝酸铵
【答案】D
【解析】试题分析：A、氧化钙溶于水与水发生反应，放出大量的热，使饮料温度升高，错误； B、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，使饮料温度升高，错误；C、味精溶于水，饮料温度无明显变化，错误；D、硝酸铵溶解于水，吸收大量的热，使饮料温度下降，正确。故选D
练习册系列答案
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【题目】除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂及方法 |
A | CO2 | HCl | 通入足量的NaOH溶液中 |
B | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3，过滤 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液，过滤 |
D | CuO | Cu | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
【题目】兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 ．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是 ．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
主要成分 | 主要成分的相对分子质量 | 建议每次服用剂量/g |
Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
NaHCO3 | 84 | 0.5 |