题目内容
【题目】兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 ．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是 ．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
主要成分 | 主要成分的相对分子质量 | 建议每次服用剂量/g |
Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
NaHCO3 | 84 | 0.5 |
【答案】0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
【解析】（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
x=0.22g
设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 73
0.25g y
y=0.23g
通过计算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，
优学名师名题系列答案【题目】某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：
（1）U型管左侧的液体 ；广口瓶中的液体出现浑浊．
（2）注射器中的液体 ；U型管右侧液体 ．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因： ．
同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
①取滤液样品于试管中，加入 ； | 若有气泡冒出，且红色消失 | 原废液中的溶质为： ； |
②另取滤液样品于试管中，加入 ． | 若有白色沉淀出现，红色不消失 | 原废液中的溶质为： ． |
【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下 ，也能通过观察现象得出同样的结论．
A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaCl溶液．
