题目内容
【题目】在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行．
步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）．
（1）需要称量 g食盐，所需的水体积为 mL；
（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”）．上图⑤中所用仪器为烧杯和 ；
（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为 g．
步骤二：水的电解
用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体．经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应化学方程式 ．
为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功．
【答案】步骤一：（1）10；90；（2）偏小；玻璃棒；（3）125；
步骤二：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
【解析】步骤一：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣10g=90g（合90mL）．（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，将导致所配溶液浓度偏小．上图⑤中所用仪器为烧杯和玻璃棒．
（3）设需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×8% x=125g．
步骤二：食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑．
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