题目内容

现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是
C

试题分析：加碳酸钾溶液产生无色的气体，所以X是一种酸，盐酸或硫酸，与碳酸钾反应的时候会放出二氧化碳气体，加氯化钡出现白色的沉淀，可以确定为硫酸，因为硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，而盐酸与氯化钡是不反应的，加硫酸钠，硫酸和硫酸钠也是不发生反应的，所以通过以上分析可知无色溶液X为稀硫酸溶液，故选C
练习册系列答案
相关题目
（6分）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为                         。  
（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是                                        。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是                         。
过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
_______ ____
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
【实验推断】
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
                  
滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。
产生无色
无味气体。
滤液中含有    ，有关化学方程式：
                             。
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
产生白色沉淀。
滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀。
反应的化学方程式：
                               。
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：                                      。
（3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。
(2.5分)A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去）。若A、B、C均含有相同金属元素，B→C反应放出大量热，E是相对分子质量最小的物质，请回答下列问题：

⑴请写出物质A、C的化学式：
A        ，C        。
⑵请写出D→E反应的化学方程式                                   ，该反应的基本反应类型为        。
在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是(    )。
A．“食盐”不是盐B．“纯碱”不是碱
C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰
（8分）“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。
[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解性
情况如下表所示：
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
                                                               
[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

[解释与结论]
（1）实验操作X的名称是      ；沉淀D是      。
（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是      。（填序号）
（3）实验步骤③的主要目的是         （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是         。
（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是     。
[反思与评价]
（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是      。   
下列试剂敞口放置后，质量的改变只与空气中的水蒸气有关的是
A．NaOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰
小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是 (   )
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是       ；操作二的名称是       。
(2)固体A中一定含有       。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和           (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
 
实验步骤①中发生的化学反应方程式是                            ，其实验目的是                                                     。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是       (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种

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