题目内容
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。
请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。
(2)固体A中一定含有 。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。
(2)固体A中一定含有 。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 | 猜想③正确 |
实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
(1)玻璃棒 过滤 (2)碳酸钙(或CaCO3) (3)【猜想】NaOH 【反思与评价】CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓ 除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验(或除去溶液B中的Na2CO3) (4)B、D
本题以探究样品成分为主题，考查学生对酸、碱、盐的性质、科学探究的认识及综合分析能力。
(1)加水后，为使样品溶解，可用玻璃棒搅拌，通过操作②得到固体和溶液，故该操作为过滤；(2)样品吸收二氧化碳后，可能发生的反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH。故过滤得到的固体中一定有CaCO3，还可能有未溶解的Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水。(3)【猜想】溶液中还可能含有未变质或因反应生成的NaOH；【反思与评价】步骤①加入足量的CaCl2，是为了除去溶液中的Na2CO3，避免Na2CO3造成碱性的干扰；(4)放热的原因可能是CaO溶于水，也可能是NaOH溶于水造成的，还有可能是二者共同溶于水造成的，不可确定，但一定含有Na2CO3，故应选B、D。
(1)加水后，为使样品溶解，可用玻璃棒搅拌，通过操作②得到固体和溶液，故该操作为过滤；(2)样品吸收二氧化碳后，可能发生的反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH。故过滤得到的固体中一定有CaCO3，还可能有未溶解的Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水。(3)【猜想】溶液中还可能含有未变质或因反应生成的NaOH；【反思与评价】步骤①加入足量的CaCl2，是为了除去溶液中的Na2CO3，避免Na2CO3造成碱性的干扰；(4)放热的原因可能是CaO溶于水，也可能是NaOH溶于水造成的，还有可能是二者共同溶于水造成的，不可确定，但一定含有Na2CO3，故应选B、D。
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