题目内容
【题目】下列示意图能正确反映对应关系的是
A.为20℃时,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.为在稀硫酸中不断加水,溶液pH的变化
C.为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D.为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
A、在20℃时,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,在未加入硝酸钾时,硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0,故图中曲线起点不能从0起,A不正确;
B、在稀硫酸中不断加水,稀硫酸的浓度越来越小,溶液的pH越来越大,但溶液还是呈酸性,pH还是小于7,不可能等于7,或大于7,图象不符合,B不正确;
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧,根据质量守恒定律,生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和,而不是等于氧气的质量,图象不符合,C不正确;
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应,反应方程式及相关物质的质量比分别为:
;
根据它们的质量比可知,等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应,镁生成的盐质量要大,消耗的盐酸要多,与图象相符合,D正确。故选D。
【题目】在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。请你参与探究并回答问题。
(提出猜想)假设l:红色粉末是铜粉; 假设2:红色粉末是氧化铁粉; 假设3:红色粉末是____。
(实验探究)某同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
(交流讨论)
(1)应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是假设____(填序号)成立。
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________;实验中观察到A装置中的现象为____________________。
(3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?请判断并说明理由:________________________________。
(反思评价)
(1)从环保角度,该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?____________________。
(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。
(3)工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿,可炼出含铁97%的生铁_________________吨?(结果保留一位小数)
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下面选项中不能按图示转化关系实现的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2O | H2 |
B | NaOH | NaCl | NaNO3 |
C | C | CO2 | CO |
D | Ca (OH) 2 | CaCl2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D