实验室里有一瓶常用的无色溶液.因保管不当.其残缺的标签中只剩下“Na 和“10% 字样．小强和小华同学很感兴趣.决定对其成分进行探究． [提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢?[交流讨论]根据受损标签的情况判断.这瓶试剂不可能是 A．酸 B．碱 C．盐[查阅资料]Ⅰ初中常见含钠的化合物有:NaCl.NaOH.Na2CO3.NaHCO3．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加	产生大量气泡	反应的化学方程式：
把产生的气体通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确．反应的化学方程式：

【交流讨论】A 【查阅资料】NaHCO₃【作出猜想】NaOH
【实验探究】（1）NaCl溶液（2） ①稀盐酸 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
②CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

解析试题分析：【交流讨论】酸是由氢离子和酸根离子构成的，而残缺的标签中只剩下“Na”，故这瓶试剂不可能是酸，选A
【查阅资料】因为室温（20℃）时，NaHCO₃的溶解度为9.6g，故此时饱和溶液中的溶质质量分数=9.6g/(9.6g+100g)×100%=8.8%<10%，故这瓶试剂不可能是NaHCO₃
【作出猜想】③可能是NaOH
【实验探究】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，因为NaCl溶液显中性，PH=7，则这瓶试剂不可能是NaCl溶液
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，根据其实验步骤和现象，很明显是检验碳酸根离子，①故取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，现象产生大量气泡，反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，②把产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，故猜想②正确
考点：酸碱盐的构成特点，溶质质量分数的计算，溶液的PH，NaOH、Na₂CO₃的化学性质

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

新目标英语阅读训练系列答案

名师学案英语高考新题型系列答案

相关题目

二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H₂O______________。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）

亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na₂SO₃（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO₃（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO₂气体．现有吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液[已知Ba（NO₃）₂溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应．

硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．

（1）试剂X的化学式是　       　。
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H₂SO₄　（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O从环保和经济的角度分析，利用途径　   　。
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和　        　后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是　    　（选填字母）。
A．小于6.4g   B．等于6.4g   C．大于6.4g

(7分) 过碳酸钠(Na₂CO₄)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄+ 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂
的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：           ；
（2）装置③的作用是：           ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于         g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是         ；(填序号)
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)

（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl,K₂SO₄,NH₄HCO₃,NH₄Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaCl₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：
假设1：KCl和 NH₄HCO₃；假设2：KCl和NH₄Cl；
假设3：K₂SO₄和 NH₄HCO₃；假设4：           。
（2）形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：              。
②乙同学提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是                。
（3）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

实验操作	预期现象	结论
步骤1：		假设2成立
步骤2：		假设2成立

（6分）化学小组同学在实验室发现了三瓶无标签待区分的白色固体，标为A、B、C分别是碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙中的一种。（提示：可溶性的钡盐有毒）

【提出问题】如何区分出三种物质?
【进行实验】甲、乙两位同学进行了如下实验：
步骤一：甲、乙的实验设计与操作相同，分别取A、B、C 瓶中的样品少量于试管中，试管编号对应记为1、2、3号，加等量的水，观察到2号中产生白色浑浊，1、3号中得到无色溶液。
步骤二：甲、乙的实验操作如下图所示：

【表达与交流】乙认为甲的实验无法区分1、3号溶液，理由是（1）
                                                           。
【证据与结论】经过思考，甲在步骤二的基础上，继续向1、3号管中加入足量稀盐酸，1号中产生的明显现象是（2）                 ，产生此现象的化学方程式为（3）                。乙同学在区分1、3号中的溶液时选择的与甲不同类别的某试剂是（4）           。两位同学通过实验都区分出了三种固体。请将三种固体物质的化学式分别标在广口瓶的标签上（5）。
【反思与评价】对比甲、乙的实验，请你从安全性、简约性的角度对甲或乙同学的实验进行评价（6）                                               。

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	(NH₄)₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35．1g	19．5g	75．4g	与水任意比互溶

（2）(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，		猜想④成立，该反应的化学方程式为

试题分类