题目内容
制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
| 实验操作 | 实验主要现象 | |
| ① | 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 | 溶液变浑浊，且有明显放热 |
| ② | 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A | 无明显变化 |
| ③ | 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A | 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊 |
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为
（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是 ，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是 ．
（3）进行操作③的目的是 ，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）
（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物是 ．
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2（3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）生石灰和纯碱
解析试题分析：（1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙（3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱
考点：实验探究物质的组成成分以及含量．
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加 溶液，溶液变为 色，再逐滴加入
溶液，直到 为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为 。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；该反应常用于 。若无明显现象，则呈中性。
已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。
【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。
ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。
【进行实验】实验步骤如下图：
|
步骤b所对应的操作名称是 ，其中玻璃棒所起的作用是 ；步骤c灼烧残渣的目的是除去 ；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃。
【得出结论】因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。
【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的 和 在反应前后都没有发生变化。
某化学小组将CaCO3与HCl反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．经过处理得到固体后，他们对得到的固体成分进行猜想：
【猜想】
猜想一：固体中只有CaCl2；
猜想二：固体中既有CaCl2，又有CaCO3；
猜想三：固体中只有CaCO3。
为了验证猜想，他们进行实验探究，请你帮助他们完成以下实验报告。
【实验】
| | 实验设计图示 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 |  | | 上层液体澄清，试管底部仍然有少量固体。 | 猜想 不成立（选填“一”、“二”、或“三”） |
| 步骤二 |  | | 上层清液加入AgNO3溶液后有白色沉淀。 | 猜想 不成立（选填“一”、“二”、或“三”） |
| 步骤三 |  | 取少量步骤一未溶固体于试管中，滴入 。 （填写物质名称或化学式） | | 猜想 成立（选填“一”、“二”、或“三”） |
实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。
（2）小玉设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 | ③ ④ | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）小玉的实验可靠性高的原因是① 、② 。
化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ： 溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
| 实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体产生 | 有白色沉淀产生 |
| 实验结论 | 猜想Ⅱ正确 | ||
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 ．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 ．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 ．