题目内容
【题目】有A、B两瓶未知无色液体,分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液,为鉴别出两种无色液体,同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
(1)甲、乙、丙三种方案中,不可行的是_____,原因是_____。
(2)请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。
(3)小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中,过滤,得白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
(提出问题)滤液中除了Na+,还含有什么离子?
(作出猜想)
猜想一:含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二:含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三:含有_____(填离子符号)
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
(评价交流)
①你认为同学们的结论_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
②同学们经过讨论后一致认为:若将硫酸钠溶液换成足量的_____,就能确定滤液中的离子成分。
【答案】甲 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl OH﹣、C1﹣ 不正确 无明显现象,说明溶液中不含有钡离子,无法证明溶液中是否含有碳酸根离子 稀硫酸
【解析】
显碱性溶液能使酚酞试液变红色;
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;
稀硫酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳,和溶于水的钡盐反应生成硫酸钡沉淀。
(1)甲、乙、丙三种方案中,不可行的是甲,原因是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色。
故填:甲;碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色。
(2)丙方案中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为:
(3)【作出猜想】
猜想一:含有碳酸钠过量时含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二:氯化钡过量时含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三:氯化钡和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应时含有OH﹣、C1﹣。
故填:OH﹣、C1﹣。
【评价交流】
①同学们的结论不正确,理由是无明显现象,说明溶液中不含有钡离子,无法证明溶液中是否含有碳酸根离子。
故填:不正确;无明显现象,说明溶液中不含有钡离子,无法证明溶液中是否含有碳酸根离子。
②同学们经过讨论后一致认为:若将硫酸钠溶液换成足量的稀硫酸,就能确定滤液中的离子成分,这是因为加入稀硫酸,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有钡离子,如果产生气泡,说明溶液中含有碳酸根离子。
故填:稀硫酸。
【题目】硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料: ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,相对分子质量为392,易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
③硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)操作①中发生反应的化学方程式为____;过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____;
(2)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是____;
(3)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ ____ → ____ →d;
a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却结晶 d 洗涤干燥
(4)操作②中使用乙醇洗涤,这样做的优点是____;(选填字母序号)
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发,可低温晾干晶体
(5)该实验取废铁屑15 g,最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g,则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于____(精确到0.1%,不要求写过程)。