题目内容
【题目】下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
A. 浓硫酸长期露置在空气中
B. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D. 某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，但溶质质量分数不可能为0，故选项错误；
B、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱性逐渐变弱，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项错误；
C、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项正确；
D、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，但达到饱和状态后，不再溶解，溶质质量分数先增大，后不变，故选项错误。
故选C。
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【题目】化学兴趣小组的同学为了探究中和反应，取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象。为验证中和反应确实能够发生，他们将烧杯中溶液分成三份，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验。观察到甲中为红色，乙中无明显现象，丙中有白色沉淀生成。请回答下列问题。
(1)甲、乙、丙三个实验中能证明氢氧化钠与硫酸确实发生反应的是___。
(2)经分析，烧杯中的反应发生后，溶液中溶质成分为___。
(3)实验后，甲、乙、丙同学将三支试管中的废液全部倒入同一洁净烧杯中，静止一段时间后，过滤。向滤渣中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则滤渣中一定含有的物质是___。
(4)同学们又对滤液中溶质成分进行探究。滤液中溶质成分除酚酞外，一定还含有的溶质是___，可能含有的溶质有以下四种情况：
猜想一：只有硫酸钠
猜想二：____
猜想三：___
猜想四：只有氯化钡。
为了验证以上猜想哪一种正确，同学们进行实验继续探究，最终得出正确结论。请完成以下探究。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，先滴加足量__再滴加氯化钡溶液。 | 溶液由红色变为无色，___ 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
【题目】有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_____，原因是_____。
（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。
（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
（提出问题）滤液中除了Na+，还含有什么离子？
（作出猜想）
猜想一：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二：含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三：含有_____（填离子符号）
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
（评价交流）
①你认为同学们的结论_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_____，就能确定滤液中的离子成分。