题目内容

【题目】有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是

A.瓶口附近的溶液较稀

B.瓶底附近的溶液较浓

C.瓶底会有固体析出

D.瓶内各部分溶液的浓度都相同

【答案】D

【解析】

A、由于溶液是均一的,各部分溶液浓稀程度相同,故A错误;

B、由于溶液是均一的,各部分溶液浓稀程度相同,故B错误;

C、由于溶液是稳定的,只要外界条件不变,放多长时间,瓶底也不会有固体析出,故C错误;

D、由于溶液是均一的,所以瓶内各部分溶液的浓度都相同.

故选:D.

练习册系列答案
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【题目】(15分)制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂,我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。

【查阅资料】

(1)溶解度比较:

(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解。

(3)常温下,浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究。

小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10 g水中充分溶解,通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是_______。

A.2 B.096 C.05 D.3

【探究二】Na2CO3和NaHCO3鉴别探究

【猜想与假设】

(1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

(3)乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别.

【实验探究】(1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

(3)乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图所示):

①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,

②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.

【问题讨论】

小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2).请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:________.

【探究三】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数

[方案一]称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:

(2)实验中,需加热至恒重的目的是

[方案二]利用下图装置进行实验,装置B中放有样品(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)。

【实验步骤】

(1)检查装置的气密性;(2)称取样品10 g,加到装置B中;(3)称量装置B、C、D的质量(含药品);(4)连接装置;(5)加热;(6)停止加热继续通入空气;(7)再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。

【数据记录】

【问题回答】

①上图装置C的作用是_______,装置C中一个明显的错误是______________。

②实验过程中必须向装置内通入空气,装置A中发生反应的化学方程式为_______。若没有装置A,造成测定结果_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)

【讨论分析】

小红同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数,但小张认为不能用C装置的质量变化来计算,其理由是_______;改进方法:_______。小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算,应增加一个操作:_______,目的是______________。

【数据处理】经过反复讨论,大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数

【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过________方法除去.

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