题目内容
【题目】地壳中含量最多的金属元素是
A．硅 B．氧 C．铝 D．铁
【答案】C
【解析】
试题分析：地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝，地壳中含量最多的金属元素是铝，故选C
【题目】(4分）走进生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH）2(CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是__________；根据这些信息，还能推出“镁粉”的另一种用途是__________。
（2）“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是__________ (填字母）。
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．钙、锌是人体所需的微量元素，含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（3）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于__________材料（填“复合”或“合成”）。
【题目】有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀
B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出
D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法一定正确的是
A．20℃时，A的溶解度为30
B．C可能是氢氧化钙
C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质
D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A<C
【题目】甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1
C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g
【题目】(20分)某Fe3O4样品中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了23.28 g该Fe3O4样品用图①进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组。
甲组；（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是______（填序号）。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有_______ （填序号）。
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_______ ；改进为在B装置后接一盛有_______（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
丙组：
（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba(OH)2溶液，通过测量生成的_______（填化学式）沉淀的质量来计算求解。为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→_______→________→称量。
【查阅资料】
Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图②）。
（5）写出BC段发生反应的化学方程式：______________ 。
（6）确定该Fe3O4样品中含有的杂质是_______，其中含Fe3O4的质量是_______g（不需要写出过程）（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素的质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)。
【题目】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．HNO3、KOH、CuSO4 D．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
【题目】（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
【题目】下列关于水的说法正确的是
A．水的污染会引起土壤的污染 B．地球上淡水资源非常丰富
C．过滤能够除去水中所有杂质 D．水由氢气和氧气组成
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