工业纯碱主要成分是无水碳酸钠.其中还含有少量氯化钠.为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数.某学生设计了如下图装置:操作顺序是:(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g).再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中,(2)组装全部反应装置并检查气密性.关闭d,由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止,(3)打开d.慢慢鼓入空气10min,(4)再称干燥管的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m₁g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m₂g．
①必须鼓入空气的目的是______．
②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
③不设置装置B将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
④Na₂CO₃质量分数的计算式为______．

分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中．若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，若不鼓入空气，则装置内会残存一些生成的二氧化碳，会使测定结果偏小．碱石灰反应前质量为m₁，反应后质量为m₂，故生成二氧化碳质量为m₂-m₁设碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x m₂-m₁

106

m2-m1

(m2-m1)×53

22m

×100%
故答案为：①将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收．．
②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收．．
③偏大；空气中二氧化碳也被碱石灰吸收．
④

(m2-m1)×53

22m

×100%．

练习册系列答案

相关题目

某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，探究人体呼出的气体与空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示：

请依据图示回答以下问题：
（1）图中收集呼出气体的方法是______；
（2）①根据______，判断二氧化碳含量不同；②根据______，判断氧气含量不同；③根据______，判断水蒸气含量不同．
（3）通过上述实验探究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，你能得出的初步结论是：
①______；②______；
③______．

某同学用以下方法探究燃烧的条件，请你帮他分析，填写空格．该同学做了下面对比三个实验（如图）

（1）实验1中的现象是______；
（2）实验2中的现象是______；
（3）实验3中的现象是______．
根据以上实验，总结出燃烧的条件为（按实验顺序回答）：
①______；
②______；
③______．

化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师通过一根细长的玻璃管，对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①______②______；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO₂，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na₂O₂），CO₂与Na₂O₂反应生成白色的Na₂CO₃和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______．
（2）小娟同学通过查阅资料得知：
①Na₂O₂不仅能与CO₂反应也能够与H₂O反应．
②碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳．
她设计了如图所示装置，来验证Na₂O₂与CO₂反应生成了O₂，并测定某过氧化钠样品中Na2O2的质量分数（杂志不参加反应）．
实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；
②向A-C装置中加入相应的药品，其中B装置内加入过氧化拿样品的质量为9.0g；
③缓慢通入CO₂，充分反应后，称得B装置中固体药品的质量为11.8g．
回答下列问题：
a．检验D装置中收集到的气体是氧气的操作是______．
b．A装置的主要作用是______．装置A中干燥及能否使用碱石灰？______（填“能”或“不能”），原因是______
c．装置c的作用是______
d．实验测得该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数为______．（精确到0.1%）

现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、碳酸钠钙、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成．
【提出问题】该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
【查阅资料】含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰．
【实验探究】如表是小明设计的探究实验，请你帮他完成．

实验操作	实验现象	结论
①取少量融雪剂，加水溶解	得无色溶液	不含______．
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸	无明显现象	______．
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液	出现白色沉淀	______．
④取融雪剂在酒精灯上灼烧	______．	含有氯化钠

【反思和评价】（1）融雪剂融雪的原理是______；
（2）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁．请你再举一例______．

为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有______
实验流程见如图

【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、______两步操作．
（2）根据步骤③、④、⑤说明固体样品中含有______；
（3）结合（2），如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为______，化学方程式为______，则证明猜想______成立；如果溶液A无色，则证明猜想______成立．

常生活中同学?们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界产量的四分之一．某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因，做了如下实验：
（1）在第Ⅰ试管中插入一根干净铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉．
（2）在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水（赶走水中的空气）至浸没铁钉．然后在水面上注入一层植物油．
（3）将第Ⅲ试管用酒精灯烘干，放入一根洁净铁钉，用橡皮塞塞紧试管口．
每天观察、记录实验现象：试管Ⅰ中铁钉首先生锈，试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化．请你分析铁钉生锈的条件是______．
结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，应该采取什么方法？（两种办法即可）

2010年5月18日是第34个国际博物馆日，我省对大冶铜绿山古铜矿遗址博物馆进行了全面修缮，并将外墙全部改为铜绿色，该馆现以全新姿容开门迎宾．已知铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解后，除生成CO₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．红星中学一化学兴趣小组通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体．请你参与探究活动：
（1）如图1为加热铜绿的装置，请你指出图中的错误之处______．
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猜想1：黑色粉末只有木炭粉；
猜想2：黑色粉末为木炭粉与氧化铜的混合物；
猜想3：黑色粉末只有氧化铜．
（3）小芳同学直接否定了猜想1和猜想2，你认为她否定猜想1的理由是______；否定猜想2的理由是______．
（4）小王查阅资料知：木炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中木炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜与稀酸反应，且溶液变为蓝色．
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（6）若用如图2装置验证两种气体生成物，应将混合气体先通过______装置（填A或B），反之会有何影响？______．
（7）气体通过A时，应从______端进入（填a或b）；B中产生的现象是______．

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