题目内容
【题目】某化学小组的同学用锌粒与如图1中的硫酸溶液（部分标签被腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味，他们对此气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入硫酸溶液反应生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸也可以与锌粒发生反应，但不会生成氢气，也不会生成氧气，能生成二氧化硫气体。
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色素）溶液褪色。
③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，并生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水
【提出猜想】
甲同学认为：气体可能是H2；
乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是_____。
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图2的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都能完全进行）进行探究：
（1）图中a仪器的名称是_____，D处气体发生装置，可选图中的_____（填字母序号）
（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
（3）H装置的作用是_____，写出发生反应的化学方程式_____。
（4）G装置加热一段时间后，观察到的现象是_____，证明气体中含有氢气。
【实验结论】_____同学的猜想是正确的。
【反思与交流】
（5）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为何反应过程中又产生氢气了呢？用文字简述原因_____。
（6）锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以生成硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，往往选用锌与稀硫酸反应，其优点是_____（答案合理即可）
【答案】 H2和SO2 长颈漏斗 B或C SO2 吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 铜网由黑色变成红色 丙 随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 更环保。
【解析】气体可能是三种情况；一是氢气单质；二是二氧化硫；三是氢气与二氧化硫的混合物；
（1）a仪器的名称是长颈漏斗；D处的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是常温，故可以选装置B或C；
（2）二氧化硫可以使品红溶液褪色，故证明该气体中有二氧化硫气体；
（3）二氧化硫是有毒气体，排放在空中会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）气体中含有氢气，故氢气与氧化铜反应，出现的现象是铜网由黑色变为红色；由实验可知，气体是氢气和二氧化硫的混合气体，故丙同学的猜想正确；
（5）锌与浓硫酸反应后有水生成，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，故有氢气生成；
（6）锌与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，会污染空气，故用稀硫酸与锌反应的优点是环保；
