题目内容

【题目】通过如下图所示实验可以得出的结论,其中不合理的是(  )

A. 甲实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可以说明白磷的着火点比红磷低,也由此可推出灭火的方法

B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明浓氨水具有挥发性

C. 丙实验既可以说明二氧化碳溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性

D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性

【答案】C

【解析】A、甲实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧,说明燃烧需要与氧气接触;铜上红磷未燃烧而白磷燃烧,说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低;甲实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可以说明白磷的着火点比红磷低,也由此可推出灭火的方法合理;B、该实验观察到A烧杯内酚酞变红,说明氨气分子不断运动,同时也表明浓氨水具有挥发性合理;C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪,可判断二氧化碳溶于水,因为没有指示剂的存在,所以不能说明生成碳酸不合理;D、黑色粉末变成红色,剩余的一氧化碳被点燃,既说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性,合理故选C。

练习册系列答案
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【题目】某化学小组的同学用锌粒与如图1中的硫酸溶液(部分标签被腐蚀)反应时,发现有气泡产生,并闻到有刺激性气味,他们对此气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入硫酸溶液反应生成的气体是什么?

【查阅资料】

①浓硫酸也可以与锌粒发生反应,但不会生成氢气,也不会生成氧气,能生成二氧化硫气体。

②二氧化硫有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色素)溶液褪色。

③浓硫酸有吸水性,常用作干燥剂

④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫,并生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水

【提出猜想】

甲同学认为:气体可能是H2

乙同学认为:气体可能是SO2

丙同学认为:气体还可能是_____

【实验探究】为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如图2的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都能完全进行)进行探究:

(1)图中a仪器的名称是_____,D处气体发生装置,可选图中的_____(填字母序号)

(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有_____

(3)H装置的作用是_____,写出发生反应的化学方程式_____

(4)G装置加热一段时间后,观察到的现象是_____,证明气体中含有氢气。

【实验结论】_____同学的猜想是正确的。

【反思与交流】

(5)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为何反应过程中又产生氢气了呢?用文字简述原因_____

(6)锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以生成硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,往往选用锌与稀硫酸反应,其优点是_____(答案合理即可)

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