Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量比为任意值
• B、一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
• C、用H₂完全还原一定质量的CuO，参加反应的H₂与通入的H₂质量一定相等
• D、将98%的浓H₂SO₄稀释成49%的稀H₂SO₄，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,晶体和结晶的概念与现象,用水稀释改变浓度的方法,氢气的化学性质与燃烧实验

专题：化学式的计算,溶液、浊液与溶解度,碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：A．根据物质中元素质量分数的计算方法来分析判断；
B．根据溶液蒸发溶剂析出溶质的量进行分析判断；
C．根据氢气还原氧化铜的注意事项来分析解答；
D．根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析．

解答：解：A．分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的，故正确；
B．因为不知道原氯化钠溶液是否饱和，故无法判断前后蒸发5g水后，析出的晶体是否相等，故错误；
C．在做氢气还原氧化铜这一实验时，要先通入一会氢气，目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸的危险，故通入的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，故错误；
D．设需要加水的质量为x，浓硫酸的质量为m，则
98%×m=49%×（x+m），则x=m．故加入水的质量与浓硫酸质量相等．故正确．
故选AD．

点评：本题考查了物质中元素的质量分数计算方法、不饱和溶液和饱和溶液的蒸发结晶、氢气还原氧化铜的注意事项以及溶液的稀释等知识，难度适中．