题目内容
在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至平衡,然后向左边烧杯中加⒌6g铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入( )
A、6g镁 | B、⒌6g铜 |
C、⒌4g氧化钙 | D、10g碳酸钙 |
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:首先应分清楚相关的化学变化,再利用要使天平再次平衡需保证两边质量增加的量要相等,利用此知识可解决相关的问题.
解答:解:设5.6g铁与足量盐酸反应生成氢气的质量为x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 2
5.6g x
=
x=0.2g
因此,天平左盘增加的质量为:5.6g-0.2g=5.4g,要使天平平衡,右盘增加的质量也应为5.4g.
A、设6g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为m,
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
24 2
6g m
=
m=0.5g
则增加的质量为:6g-0.5g=5.5g,不符合;
B、铜不与盐酸反应,因此,右盘增加的质量为5.6g,不符合;
C、氧化钙会与盐酸反应,但无气体跑出,因此右边烧杯加入5.4g氧化钙,就增加5.4g,符合题意;
D、设10g碳酸钙与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为n,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g n
=
n=4.4g
则增加的质量为:10g-4.4g=5.6g,不符合.
故选C.
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 2
5.6g x
56 |
2 |
5.6g |
x |
x=0.2g
因此,天平左盘增加的质量为:5.6g-0.2g=5.4g,要使天平平衡,右盘增加的质量也应为5.4g.
A、设6g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为m,
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
24 2
6g m
24 |
2 |
6g |
m |
m=0.5g
则增加的质量为:6g-0.5g=5.5g,不符合;
B、铜不与盐酸反应,因此,右盘增加的质量为5.6g,不符合;
C、氧化钙会与盐酸反应,但无气体跑出,因此右边烧杯加入5.4g氧化钙,就增加5.4g,符合题意;
D、设10g碳酸钙与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为n,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g n
100 |
44 |
10g |
n |
n=4.4g
则增加的质量为:10g-4.4g=5.6g,不符合.
故选C.
点评:此题是一道天平知识考查题,解决的关键是分清两边的反应,利用天平平衡的原理进行解题.
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
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| ||
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