题目内容

【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：


已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_____（填序号）；


（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。

（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。

【答案】有机物 C +2 弱 铜 分解反应 无污染、资源可循环利用等

【解析】

（1）塑料是一种有机合成材料，属于有机物。

A 是节约用水图标，不符合题意；

B 表示节约粮食，不符合题意；

C 是我国制定的某种塑料包装制品回收标志，符合题意；

D 是易燃物质图标，不符合题意。故选C。

（2）SnCl2中氯元素的化合价是-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锡元素的化合价是+2。

（3）根据金属活动性顺序，铜的金属活动性比锡的弱；锡与四氯化锡反应生成二氯化锡，铜不反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜，可能含有锡。

（4）根据流程图可知，步骤②发生反应的化学方程式为： ，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故其反应类型是分解反应。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是无污染、资源可循环利用等。

练习册系列答案
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（1）从图A中数值获得锂的核电荷数为_____。

（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是_____（填编号）；D结构示意图对应的化学符号为_____。

（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为_____。

（4）用化学符号表示：①两个锂原子：_____；②氢氧化锂：_____。

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He

X

Y

Z

A 原子序数：Z>Y

B 核外电子数：X=Y

C Y和Z处于同一周期

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①如图甲所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 _____；

②乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为 _____；

③请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质 _____；

④上述实验能得出的结论是 _____（填序号）。

a．碳酸氢钠溶液显碱性

b．若往 NaOH 溶液不断通入 CO2 至过量，溶液最终呈酸性

c．相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，碱性大小关系为：Na2CO3> NaHCO3

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（1）反应①和反应③后都要进行的操作名称是_______，该操作用到的铁制仪器__________。

（2）反应①氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：__________，该反应的基本反应类型_______。

（3）溶液A中含有的溶质_________（写一种）；反应②中加铁粉的作用是___________。

（4）反应③的化学方程式为：_______________。

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① ____________________

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