题目内容
【题目】氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是（）
A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克
B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克
C.该样品未变质时固体应为 8 克
D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%
【答案】AC
【解析】
设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，变质的氢氧化钠的质量为m，则：
x=5.3g，
y=3.65g，
z=5.85g，
m=4g，
则没变质的氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，对应的氯化钠的质量也为5.85g，氯化氢的质量为3.65g；所以参加反应稀盐酸的质量=（3.65g+3.65g）
10%=73g，
变质前的氢氧化钠的质量为4g+4g=8g，
完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
×100%≈14.6%。
故选AC。
【题目】某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中 以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。
I. 制备CuSO4·5H2O晶体
（1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；
（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸， 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸 热”）。
（3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）
II. 制备碱式碳酸铜
（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）
____↑+2Na2SO4。
（5）分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。
（6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
据此分析制备反应控制的适宜温度是____，推测 90°C固体较少的原因是____。
（7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）
①加热时持续通入N2的目的是____，D 装置的作用是____。
②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置，____（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。
