题目内容

【题目】如图是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题。

①图中仪器a的名称是________

②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2,反应的化学方程式为_________;其中二氧化锰固体的颜色是_______

③实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2,发生装置选择_____(填“A”或“B”);用D装置收集二氧化碳,检验集满的方法是____________

④实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气,可选择C作为发生装置,理由是_________E装置可用来测量生成氢气的体积,进行操作时,集气瓶未装满水是否会影响实验结果______(填“是”或“否”)。

⑤计算制取0.5 mol氢气至少需要多少克锌粒与稀硫酸反应?_______。(根据化学方程式列式计算)

【答案】锥形瓶 2KClO32KCl+3O2 黑色 B 用燃着的木条放在集气瓶口,火焰熄灭则满 块状(或大颗粒状)固体和液体,不需加热的反应 32.5g

【解析】

①图中仪器a的名称是锥形瓶;

②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2,反应原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解,生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO32KCl+3O2;其中二氧化锰固体的颜色是黑色;

③实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2,反应物是固体和液体,条件是常温,发生装置选择B;用D装置收集二氧化碳,检验集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口,火焰熄灭则满;

④实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气,可选择C作为发生装置,理由是块状(或大颗粒状)固体和液体,不需加热的反应;E装置可用来测量生成氢气的体积,进行操作时,集气瓶未装满水不会影响实验结果,因压入量筒内水的体积等于实验中进入集气瓶内气体的体积;

⑤设制取0.5 mol氢气至少需要物质的量为x的锌粒与稀硫酸反应,

x = 0.5 mol

Zn的质量为:0.5mol×65g/mol=32.5g

练习册系列答案
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【题目】某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜,并进行相关的实验。

[实验一]制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器)

步骤一:打开弹簧夹,通入氮气。

步骤二:关闭弹簧夹,将ABC装置连接,并开始加热至A中固体质量不变,停止加热。

通入氮气的作用是________________;实验过程中,观察到A中有黑色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜,还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________

[实验二][实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。

方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

实验过程中,观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________;装置F的作用是_____________________

实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________

方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。

步骤I中反应的化学方程式是________________,观察到的现象是________________;步骤II中滤渣的成分是________________ 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________

实验反思:[实验二]中,你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)

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