题目内容
【题目】(9分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
（2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________ 。
分离所采用的操作方法是 __________________________ 。
（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）CaO+H2O=Ca(OH）2、 Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、 过滤 ；
（3）置换反应；
（4）A D
【解析】
试题分析：实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，捕捉室内反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；“反应分离”中反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH）2、 Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生了沉淀，其中沉淀中含有碳元素，造成碳元素的捕捉，分离所采用的操作方法是过滤；该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是置换反应；捕捉过程的叙述正确的有捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放；能耗大是该捕捉技术的一大缺点；“反应分离”中的CaO+H2O=Ca(OH）2、反应要放出大量热；整个过程中，氧化钙和二氧化碳都可循环利用。
