题目内容

【题目】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。

已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为________

2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是________

3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________

4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸或稀硫酸 无色酚酞溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3NaCl或只有NaCl

【解析】

18支试管中只有盛放Fe2O3的试管中滴入稀盐酸后试管中为黄色溶液,Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

28支试管中反应后变为红色溶液的有2支,石蕊溶液中滴入稀盐酸,无色酚酞溶液中滴入澄清石灰水,但石蕊溶液变红后无论加入什么都不会变成无色,酚酞溶液加入可溶性碱后变红,如果加入酸将碱性物质反应完,溶液就会变为无色。因此符合此现象的是原来试管中是无色酚酞溶液,加入澄清石灰水后变红,然后加入稀盐酸或稀硫酸后红色会变为无色。

3)由图可知只有澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应、CO2与澄清石灰水的反应有白色沉淀生成,过滤后向滤液中加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,如果是CO2与澄清石灰水的反应,过滤后滤液中只有水或者是含有少量氢氧化钙的溶液,加入稀盐酸没有气泡产生,因此最初只能是澄清石灰水与Na2CO3反应,且碳酸钠有剩余,最初发生的化学反应是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

48支试管中最初只得到无色溶液的只有2支,碳酸钠溶液加入稀盐酸、稀盐酸中加入澄清石灰水,稀盐酸中加入澄清石灰水生成氯化钙,而题中向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象,说明其中不含氯化钙。由此可知该试管中最初是Na2CO3溶液,加入稀盐酸发生的反应是:Na2CO32HCl2NaClH2OCO2;反应后的溶液为无色,溶质可能是只有NaClNaClNa2CO3(因向其中加入Na2CO3溶液无现象,所以不可能有HCl)。

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实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2H2O22NH3nH2O=CaO2nH2O+2NH4Cl,实验装置如图。

1)装置A中生成的气体为______

2)装置B的作用是________

3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2nH2O产率;

____

4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______

.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)n的测定

资料:CaO2nH2O加热至120℃完全失去结晶水,继续加热至350℃,剩余固体受热分解放出O2

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CaO2nH2On的值为____(写出计算过程)

350℃发生反应的化学方程式为_________

③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)

.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的性质研究

6)该兴趣小组另称取少量CaO2nH2O样品于试管中,加入适量的稀盐酸使样品完全反应,然后加入足量的Na2CO3溶液,看到_____现象,说明CaO2nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2

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