题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
①t1℃时，固体丙的溶解度是___g/100g水。
②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶体的方法是____。
③t2℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为____, 能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___。
④t2℃时，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图所示，则烧杯a中溶解的物质是___（填“甲”或“乙”）。
⑤根据溶解度曲线，说法正确的是_____。
I 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
II t3℃，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：甲>乙>丙
III将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
IV t3℃，三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】50 降温结晶 1:4 （或25：100） 加水（或升温） 乙 II
【解析】
①由图可知t1℃时，固体丙的溶解度是50g/100g水；
②甲溶液中含有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响较小，得到甲晶体的方法是降温结晶；
③t2℃时，甲的溶解度为25g/100g水，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为25:100，即1:4, 甲的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是升温或加水；
④t2℃时，甲的溶解度比乙的小，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验中，a中完全溶解，b中固体有剩余，则烧杯a中溶解的物质是乙；
⑤I、将甲物质的饱和溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出，甲的不饱和溶液降温时不一定析出晶体，选项错误；
II、t3℃，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：甲>乙>丙，选项正确；
III、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质不析出，溶质、溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误；
IV、 t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃的饱和溶液。
，但是t2℃时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲，降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t3℃时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t3℃时的溶解度比甲在t2℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲>丙，降温到t2℃三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，选项错误。故选II。
【题目】“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
（査阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。HC1O不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液 | 有色布条长时间不褪色 | 消毒液中不含的溶质____ |
П.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，静置 | 产生白色沉淀 | 消毒液中含有的溶质___ |
（交流反思）
(1)生活中“84”消毒液贮藏时应注意_____。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是_____。
(2)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。
