题目内容

【题目】把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(  )

A. ac是反应物 B. d一定是催化剂

C. X=2.0 D. 该反应是化合反应

【答案】D

【解析】根据表格数据可知各物质的质量变化,a反应前为6.4g,反应后为5.2g,质量减少了1.2g,属反应物;c反应前为2.8g,反应后为2.8g,质量不变可能是催化剂,也可能没有参与反应;d反应前为4.0g,反应后为7.6g,质量增加了3.6g属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知b属反应物,反应了0.8g,该反应的表达式表示为a+bd。A、由反应的表达式可知ab是反应物,d是生成物,错误;B、d反应前为4.0g,反应后为7.6g,质量增加了3.6g属生成物,错误;C、b属反应物,反应了0.8g,故X=2、4g,错误;D、该反应的反应物是两种,生成物是一种,属化合反应,正确。故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组欲验证草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的热分解产物,请你参与过程分析。探究过程如下:

(查阅资料)

(1)已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)是一种无色晶体,100℃开始失水,101.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2,反应方程式为:H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O。

(2)浓硫酸具有吸水性,常用作气体干燥剂。

(3)白色的无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色。

(实验设计)用下图所示装置进行实验(装置C、F中澄清石灰水足量)

(问题讨论)

(1)下列可用作A中草酸晶体热分解装置的是________(填“甲”或“乙”或“丙”)。

(2)该兴趣小组进行上述实验时,先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E处的酒精灯,原因是________

(3)实验过程中观察到:B中白色无水CuSO4变成蓝色,C和F中澄清石灰水均变浑浊,E中____(填实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO ,E中反应方程式是___

(4)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸晶体热分解的气体产物中有CO,则需在C和D装置之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶,其作用是__________

(5)从环保角度考虑,该套实验装置有明显缺陷,其改进方式为________

(继续探究)

(6)兰兰把E中生成的铜与稀硫酸混合加热,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变成淡蓝色,同时产生较多的气泡,生成的是什么气体呢?她猜想①可能是H2 ;②可能是NO2 ;③可能是SO2 ,亚亚认为猜想_________(填序号)一定是错误的,理由是_______

(7)该小组同学认为a导管尾气中的一氧化碳可以利用,于是将a导管与下列装置连接,除去尾气中的二氧化碳并收集一氧化碳,准备进行后续地探究,其中最合理的装置是______。(填“a、b、c、d”,瓶内为氢氧化钠溶液,能吸收尾气中的CO2)。

(定量分析)

(8)如果有1.4克一氧化碳与E中足量的氧化铜完全反应,生成的气体完全被F中足量的石灰水充分吸收,可得到沉淀多少克______?(请写出计算过程)

【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

(1)煅烧:高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为________

(2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O,温度升高,说明该反应________热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率()的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间_______小时。

(3)分离:得到产品。

(4)测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.

已知:a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2

c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C Mg+CO↑

①仪器M 的名称是_______________,MnO2的作用是__________

②相同条件下,装置______能使测定结果更准确。(填图2 中“装置A”或“装置B”)

③经讨论,该小组又设计了下列2种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是__________(填序号)

a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2,反应如下:MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____?(写出计算过程)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网