Question

【题目】全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)的含量，某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如表：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯及所称物质总质量/g	82.2	101.9	121.6	141.3	162.1

(1)“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____

(2)求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程)

Answer 1

【答案】80% 12.5%

【解析】

（1）由表中实验数据分析可知,第二次放出二氧化碳的质量=20.8g(101.9g82.2g)=1.1g，同理可求得第三次、第四次盐酸都完全反应生成二氧化碳的质量都为1.1g，第五次放出二氧化碳的质量=20.8g(162.1g141.3g)=0g，可知12.5g大理石样品完全反应产生的二氧化碳的质量为1.1g×4=4.4g，假设样品中碳酸钙质量为X，

= 解得X=10.0g，样品中碳酸钙质量分数=×100%=80%，写出答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%，故填80%；

（2）设反应生成的溶质氯化钙质量为Y，

= 解得Y=11.1g，溶液质量为纯净的碳酸钙质量和四次加入的稀盐酸质量，还要减去生成的二氧化碳质量，即溶液质量=10.0g+20.8g×4－4.4g=88.8g，氯化钙的质量分数= ×100%=12.5%，写出答：恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数为12.5%；故填12.5%。