题目内容
【题目】（1）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题（已知水的密度约为1 g/cm3）
实验操作 | 实验结果 |
|
取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液A | |
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 恰好饱和，得溶液B | |
再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 得溶液C | |
加热 | 全部溶解，得溶液D | |
冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液E |
①表中w的值为__________。
②一定属于不饱和溶液的是______(填序号)。
③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和___(填序号)，此时溶质的质量分数是___（精确到0.01%）。
（2）许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产；金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。化工生产中制备金属钼的主要流程如下图：
①步骤A中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是__________________。
②现有：a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器，如果在实验室模拟步骤B，则不需要选用的是_____（填字母序号）。
③写出步骤E的化学方程式______________________________。
【答案】6.6 A CE 24.01% 增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率 d MoO3+3H2
Mo+3H2O
【解析】
（1）①由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故20℃时，取100mL水，加入31.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，故w=31.6g-25g=6.6g；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃，所得溶液为不饱和溶液，故A为不饱和溶液；
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和，得溶液B，溶液B为饱和溶液；
20℃时，溶液B是饱和溶液，再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃，溶质不再溶解，所得溶液应为饱和溶液，故溶液C为饱和溶液；
加热，溶质全部溶解，得溶液D，溶液D可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和，不确定是否是不饱和溶液；
冷却至20℃，有晶体析出，说明溶液达到饱和，故溶液E为饱和溶液。
故一定属于不饱和溶液的是A；
③20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同，故溶质质量分数相同的是B和CE；
此时溶质的质量分数是：
；
（2）①将矿石粉碎成小颗粒，可以增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率；
②步骤B实现了固液分离，为过滤操作，过滤操作不需要酒精灯，故填：d；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故MoO3与氢气反应生成Mo和水，该反应的化学方程式为：
。
【题目】碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。
(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式)，该气体能使_____；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。
(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠，现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na2CO3；猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________
(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g，然后向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应，实验数据记录如下:
反应时间/min | 3 | 6 | 9 | 12 |
烧杯及所盛物质的总质量/g | 255.8 | 254.0 | 253.6 | 253.6 |
请你据此分析计算，该产品中碳酸钠的质量分数_____(是、否)符合标准。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油(假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH2，其燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O2
2CO2+2H2O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量______？
