[题目]我国科学家建立国家尺度的氮足迹混合分析方法.来评价生命周期的氮流动.如图是氮元素在元素周期表的信息.下列判断不正确的是( )A.氮元素属于非金属元素B.氮原子核外有2个电子层C.氮的相对原子质量为14.01D.化学反应中.氮原子易失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国科学家建立国家尺度的氮足迹混合分析方法，来评价生命周期的氮流动。如图是氮元素在元素周期表的信息，下列判断不正确的是（　　）

A.氮元素属于非金属元素

B.氮原子核外有2个电子层

C.氮的相对原子质量为14.01

D.化学反应中，氮原子易失去电子

【答案】D

【解析】

在原子中，质子数=核外电子数，最外层电子数大于4，在反应中易得到电子，最外层电子数小于4，在反应中易失去电子。

A、氮元素是气字旁，属于非金属元素，故A正确；

B、氮原子是质子数为7，核外有2个电子层，故B正确；

C、汉字下面的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01，故C正确；

D、氮原子最外层电子数为5，化学反应中，氮原子易得到电子，故D不正确。故选D。

练习册系列答案

实验操作	实验结果
取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃	全部溶解，得溶液A
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液B
再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液C
加热	全部溶解，得溶液D
冷却至20℃	析出晶体，得溶液E

①表中w的值为__________。

②一定属于不饱和溶液的是______(填序号)。

③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和___(填序号)，此时溶质的质量分数是___（精确到0.01%）。

（2）许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产；金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。化工生产中制备金属钼的主要流程如下图：

①步骤A中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是__________________。

②现有：a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器，如果在实验室模拟步骤B，则不需要选用的是_____（填字母序号）。

③写出步骤E的化学方程式______________________________。

【题目】工业上以硫铁矿为原料生产硫酸，有关工业流程图如下：

（1）硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，其中的硫元素化合价应为______。在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了_______________________。

（2）该流程中涉及的空气污染气体是二氧化硫，形成的危害是_______。写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。

（3）实验室里将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水____g。需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______和______，此处玻璃棒的作用是_______。

（4）用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，化学方程式为_____________________，硫酸在现代工业上还有哪些用途（只写一点即可）________________。

【题目】实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）图中标有①、②的仪器名称：①________；②________。

（2）写出用装置B和C制取氧气的化学方程式__________，验满的方法是_________。

（3）用C装置收集的原因是___________，若用D装置收集氧气，操作时的正确顺序为：_____→_____→_____（填编号）。

①将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

（4）B装置要通过控制滴加液体的速度，来控制反应速率，应将长颈漏斗改为_____（填仪器名称）。F装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从____端通入（填“a”或“b”）。

【题目】某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是( )

A.该反应属于置换反应B.生成物丙和丁均为氧化物

C.物质丁的化学式是H2OD.反应前后原子的种类、数目没有改变

【题目】我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。

（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_______________。

（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_______________，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。

（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？

【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是

A. 反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

C. 0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s，压强减小是因为温度降低

【题目】高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

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