题目内容

实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为
A
A
，收集装置为
C
C
．
分析：在实验室中常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，写出上述反应的化学方程式即可；加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体制取二氧化碳，属于固体加热型制取气体，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，据此确定发生装置和收集装置．
解答：解：在实验室中，稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体制取二氧化碳，属于固体加热型制取气体，应选用的发生装置为A；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，应选用向上排空气法收集，应选用的收集装置为C．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；A；C．
点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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20、通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a
分液漏斗
，b
试管
；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用
B
（填字母标号，下同）做气体发生装置；如果用D装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是
用带火星的木条平放在集气瓶口，如带火星的木条复燃，则氧气已满
．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的发生装置是
A
，收集装置是
D
．写出该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，则应选用的发生装置为
B
．
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
使CO2气体与水隔离，防止二氧化碳溶解于水
，植物油上方原有的空气对实验结果
无
（填“有”或“无”）明显影响．
通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a
分液漏斗
分液漏斗
，b
试管
试管
；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用
B
B
（填字母标号，下同）做气体发生装置；如果用D装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶可，若木条复燃则收集满了
将带火星的木条放于集气瓶可，若木条复燃则收集满了
．实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；属于
分解
分解
反应．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的发生装置是
A
A
，收集装置是
D
D
．写出该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2，则应选用的发生装置为
B
B
．
（4）二氧化碳能用于灭火，是因为它具有
不能燃烧、不支持燃烧
不能燃烧、不支持燃烧
、
密度比空气大
密度比空气大
的性质．
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
（1）该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）如图表示加入药品前的一个操作，其目的是
防止气体不纯或无法收集
防止气体不纯或无法收集
．
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是
将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
．
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
（1）该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）图1表示加入药品前的一个操作，其目的是
为防止气体不纯或无法收集
为防止气体不纯或无法收集
．
（3）写出检验生成的气体是二氧化碳的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组经研究，用图2所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）．
①使用图中收集二氧化碳方法的原因
二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大
二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大
．
②该装置烧瓶和铁圈间垫有石棉网，作用是
使烧瓶受热均匀，防止炸裂
使烧瓶受热均匀，防止炸裂
．
③推测：在硫酸溶液中加入氯化铵并对溶液加热，目的都是
增大硫酸钙在溶液中的溶解度
增大硫酸钙在溶液中的溶解度
．
④有同学考虑盐酸和硫酸挥发性的差异，认为图2方法相比用稀盐酸和石灰石反应，改进的优点是
原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
．
（5）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等），通过以下途径制得无水氯化钙．
①操作 I的名称为
过滤
过滤
．滤渣的化学成分有
Mg（OH）2、Fe（OH）3
Mg（OH）2、Fe（OH）3
．
②用化学方程式表示石灰乳的作用（写一个）
中和废液中的酸
中和废液中的酸
．

（1）写出带有标号仪器的名称：①
铁架台
铁架台
；②
集气瓶
集气瓶
．
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是
B
B
（填序号，下同），收集装置是
C或E
C或E
．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（4）也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为
B
B
，收集装置为
D
D
．

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