题目内容

【题目】下列实验不能达到实验目的是(

A. 检验氧气是否收集满了

B. 证明的密度比空气大

C. 验证质量守恒定律

D. 配制的澄清石灰水

【答案】D

【解析】

A、氧气密度比空气大,能使带火星的木条复燃,检验是否收集满,应该把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃证明已经集满氧气,该选项能够达到实验目的;

B、过程中,蜡烛熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,该选项能够达到实验目的;

C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,过程中天平始终平衡,说明反应前后物质的总质量不变,由此可推出参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即反应遵循质量守恒定律,该选项能够达到实验目的;

D、氢氧化钙微溶于水,5g氢氧化钙不能完全溶解在95g水中,因此不能配制的氢氧化钙溶液,该选项不能达到实验目的。

故选:D。

练习册系列答案
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【题目】酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。

1)向盛有澄清石灰水(滴有酚酞溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。为了确定其中溶质的成分,不可选用的试剂为______

A 二氧化碳

B

C 碳酸钠

D 氧化铜

2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有______填写化学用语,故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同,它们具有不同的化学性质,请举一个例子,说明它们具有不同的化学性质______

3)海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:

Ⅰ、写出步骤反应的化学方程式______

Ⅱ、步骤⑤⑥序颠倒会导致什么后果______

Ⅲ、在步骤若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响______?原因是什么______

Ⅳ、实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量,整个过程中,能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个______

4)用碱的主要成分是碳酸钠,其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水,搅拌后加入过量的氯化钙,充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%__________________

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