题目内容
【题目】实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是 。
②写出步骤II中反应的化学方程式 。
③上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 。
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。
【答案】实验一： ① 过滤 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ ③II、III
实验二： ④CuO+ H2
H2O+Cu
⑤ 硫酸亚铁、无法比较、理由是步骤II中铁粉是否过量无法确定
【解析】
试题分析：实验一：①通过过滤可以使固体与液体分离 ② 因为步骤I加入过量稀硫酸，有稀硫酸剩余，步骤II中加入铁粉时，它们之间发生反应，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，又因为步骤I中氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜，由于Fe ＞Cu，故铁能与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 步骤II中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明Fe＞Cu, 滤渣B中含有Fe、Cu，步骤III中加入适量稀硫酸时，铁与稀硫酸反应，证明Fe＞H，铜不与稀硫酸反应，证明H＞Cu，故Fe ＞Cu，故步骤II、III所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二： ④氢气具有还原性，能与氧化铜反应，CuO+ H2H2O+Cu，⑤D、E是硫酸亚铁溶液，故溶质是硫酸亚铁。无法比较D、E溶液中溶质质量的大小，因为步骤II中铁粉过量多少无法确定。
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