题目内容
【题目】实验室制备二氧化碳的实验如下：
①市售浓盐酸的标签局部见下图，该盐酸中HCl质量分数的范围是 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 。
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是 （选填编号）。
A．粉末状石灰石 B．块状大理石
C．粉末状熟石灰 D．块状生石灰
③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于 处（选填“x”或“y”）为宜。
④收集二氧化碳，应将甲的 处与乙的 处连接（选填有关编号）。
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 .
⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
【答案】①36%---38% 稀释 ② b ③y ④ f、j ⑤ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥7.3 g
【解析】
试题分析：①根据标签可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%---38%，反应物浓度越大反应速度越快，若用浓盐酸制取二氧化碳，反应速度太快，并且制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，故应该将浓盐酸稀释。②制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸，反应物之间接触面积越大反应速度越快，用粉末状石灰石反应速度太快，不易控制，应该选择块状的固体，故选b ③如果液面不低于y，反应时会有液体进入导气管 ④f是导气管，二氧化碳的密度比空气的密度大，进入乙中后空气被赶到上方空间，k有利于空气导出，是出气管，那么j是进气管，故f与j 连接 ⑤ 检验二氧化碳用澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥设稀盐酸中参与反应的HCl的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73g 1mol
x 0．1mol
= 
解得x=7.3 g
答：稀盐酸中参与反应的HCl的质量是7.3 g
