题目内容

常温下某气态氧化物通入澄清石灰水生成盐和水，这种气体属于______性氧化物．将这种气体溶于水后再滴加石蕊试液可出现______色．
氢氧化钙属于碱，能和碱反应生成盐和水的气态氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物溶于水显酸性，能使石蕊试液变红．
故答案为：酸；红．
练习册系列答案
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同种类型的物质往往具有某些相同的性质，下列性质中不属于酸通性的是（　　）
A．与活泼金属反应生成盐和氢气
B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
某化学兴趣小组的同学做了下列实验，实验过程和现象如下：
【提出问题】反应后B烧杯内的溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲：HCl、CaCl2、MgCl2乙：CaCl2
【讨论与评价】请你对甲的猜想进行评价：______；乙猜想的理由是______
【设计与实验】你认为除上述情况外，溶质的成分还可能是______；若通过实验验证乙的猜想与实际情况不符，请你设计实验来探究B中溶质的成分．
实验方案预计实验现象实验结论
为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实能发生化学反应，两个化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．
（1）第一小组：小莉同学设计了如右图所示实验装置，集气瓶中充满二氧化碳气体，滴管中吸入了氢氧化钠溶液，集气瓶中的气球通过导气管与外界空气相通．
实验步骤实验现象实验结论
挤压滴管橡胶胶帽，使氢氧化钠溶液滴入集气瓶中．气球逐渐变大二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应
同组的小华同学对此提出质疑，他将上述实验滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，然后
再重复完成实验，观察到现象是气球也变大但比小莉做的实验中的气球小．小华补充这一实
验的原因是______．
（2）第二小组：小秦同学对实验装置做了如右图改进．集气瓶中充满二氧化碳气体，气球通
过导气管与外界空气相通，分液漏斗A中装有氢氧化钠溶液．分液漏斗B中装有另一种试
剂．
步骤一：打开分液漏斗A的活塞，使氢氧化钠溶液流入集气瓶中．
现象：气球逐渐变大．
步骤二：打开分液漏斗B的活塞，使______溶液流入集气瓶中．
现象：______，产生这一现象的化学反应方程式是______．
结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液可以反应，该反应的化学方程式是______．
（3）对于现象不明显的化学反应，上述两组同学的实验是分别从反应物和生成物两个方面进行的探究验证，其所利用的原理是不同的．
①第一组是通过实验证明______验证化学反应发生了；
②第二组是通过实验证明______验证化学反应发生了．
现有亚硝酸钠、熟石灰、氢氧化铝、硫酸铜四种物质．其中______可用作医药上中和过多的胃酸；______可用来配制农药波尔多液；工业用盐______误作食盐，食用后会使人中毒．
如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是______、______．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和______，操作A的名称是______．
（3）副产品P是______，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是______，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）
已知物质X符合下列转化关系：Ca（OH）2
+X
CaCl2，则X可能是______．
A、氯化钠B、盐酸 C、氯化银D、______．
暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：______．
检验已经变质的方法有：
（1）往待检溶液滴加______（酸）溶液，观察到的现象是______；
（2）往待检溶液滴加______（碱）溶液，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______．
将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会　   　，将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会　           ，将生石灰在空气中长期敞口放置，会变为黏在一起的块状物质，它的主要化学成分是　             　．

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