题目内容
【题目】某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_____；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_____
A 加热反应一段时间；B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度；C 关闭分液漏斗活塞；D 停止加热，充分冷却。
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_____。
（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_____（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_____。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，则a的值为_____。
【答案】吸收水蒸气和氯化氢气体 BADC 蓝 如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 不产生白色沉淀 产生气泡 20
【解析】
[实验探究]
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；
此后实验步骤正确的顺序：收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度，以防止氢气不纯加热时发生爆炸，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。
故填：吸收水蒸气和氯化氢气体；BADC。
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙。
故填：蓝；如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙。
（3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，气体中含有氢气，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明没有二氧化碳产生，则该气体为H2。
故填：H2。
（4）经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
[实验验证]
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钙；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | 不产生白色沉淀 | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想三成立 |
[定量分析]
碳酸钙中钙元素质量：48g×
＝19.2g，
根据题意有：ag×84%×
+ag×16%＝19.2g，
a＝20g，
故填：20。
【题目】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
（探究一）盐酸与氢氧化钠的反应
（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_________________________。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
实验编号 | 实验方案 |
实验1 | 向20mL 4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 |
实验2 | 向20mL 5%氢氧化钠溶液中________________，测定稀释前后溶液的温度。 |
实验3 | _______________________________________________________________。 |
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①____________；②____________。
（探究二）盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。
下图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL 13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
曲线①为水+13.7%盐酸温度变化曲线
曲线②为饱和碳酸氢钠溶液+13.7%盐酸温度变化曲线
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：
（5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是____________________________________；
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_________________________。
