[题目]某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:①H2与钙加热可制得CaH2,②钙和氢化钙都能和水反应.生成物都是一种碱和一种气体,设计的制取装置如图所示:(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠.装置B的作用是 ,根据完整的实验装置进行实验.实验步骤如下:检查装置气密性.装入药品.打开分液漏斗活塞.此后实验步骤正确的顺序序号是 A 加热反应一段� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：

（阅读资料）

①H2与钙加热可制得CaH2；

②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；

（实验探究）设计的制取装置如图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_____；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_____

A 加热反应一段时间；B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度；C 关闭分液漏斗活塞；D 停止加热，充分冷却。

（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_____。

（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_____（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_____。

（实验验证）

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	_____	猜想三成立

（定量分析）

取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，则a的值为_____。

【答案】吸收水蒸气和氯化氢气体 BADC 蓝如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 不产生白色沉淀产生气泡 20

【解析】

[实验探究]

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；

此后实验步骤正确的顺序：收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度，以防止氢气不纯加热时发生爆炸，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。

故填：吸收水蒸气和氯化氢气体；BADC。

（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙。

故填：蓝；如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙。

（3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，气体中含有氢气，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明没有二氧化碳产生，则该气体为H2。

故填：H2。

（4）经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

[实验验证]

实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钙；

实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	不产生白色沉淀	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	产生气泡	猜想三成立

[定量分析]

碳酸钙中钙元素质量：48g× ＝19.2g，

根据题意有：ag×84%× +ag×16%＝19.2g，

a＝20g，

故填：20。

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