题目内容
【题目】向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
A.pH小于4.2的范围内，无化学反应发生
B.a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2
C.pH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质
D.若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等
【答案】C
【解析】
向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，HCl先和NaOH反应生成NaCl和H2O，CuCl2再和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，MgCl2再和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。
A、 pH小于4.2的范围内，是HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，没有固体析出，不符合题意；
B、a点处是CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，析出的固体是Cu(OH)2，不符合题意；
C、 pH在6.7-8.6范围内，HCl、CuCl2已完全反应，MgCl2还未反应，所以溶液中含有氯化钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意；
D、 若m2=2m1，说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等，均为m1，设原溶液中氯化铜的质量为x，氯化镁的质量为y。
所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。故选C。
【题目】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制氧气
（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：
组分 | 氮气 | 氧气 |
沸点（℃） | -196 | -183 |
根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。
（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。
A 木条熄灭
B 条燃烧更旺
C 木条先熄灭，后燃烧更旺
（二）生活中的氧气
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。
A b导管连接制氧机
B b导管连接人吸氧气的塑料管
C 使用该装置可以观测是否有氧气输出
D 使用该装置可以观测氧气输出的速率
（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。
①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾
（三）渔业制氧气
（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：
（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
（实验过程）
①____________（填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
（分析与反思）
①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。
②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。
③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气
你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。
按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。
（四）CaO2品质的讨论
小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：
（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。
（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。
