Question

【题目】测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：

（1） 完全反应后产生二氧化碳 g；

（2） 大理石样品中CaCO3的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）80%

【解析】

试题

（1）根据质量守恒定律和化学方程式CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑可知，产生的二氧化碳的质量为

12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g

（2） 解：设样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

X=10g

CaCO3%==80%

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。