题目内容

【题目】测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算:

1) 完全反应后产生二氧化碳 g

2) 大理石样品中CaCO3的质量分数。

【答案】14.4g 280%

【解析】

试题

1)根据质量守恒定律和化学方程式CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2可知,产生的二氧化碳的质量为

12.5 g +100g108.1g ="=" 4.4g

2) 解:设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2

100 44

X 4.4g

X=10g

CaCO3%==80%

答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%

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