题目内容
【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出
B. b点时，溶液中溶解的物质有两种
C. c点时，烧杯中固体一定是铜
D. 加入铁粉充分反应后的残留固体中有2.8克铁
【答案】BD
【解析】
由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g 10g×49%
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小；A、由上述分析和图象可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，有气体放出，故A错误；
B、由图象可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B正确；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，故C错误；
D、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后残留固体的质量=5.6g-2.8g=2.8g，故D正确。
故选BD。
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【题目】金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（一）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示。
（1）图1中Y所代表的金属是_____（填“Cu”或“Fe”）；
（2）Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____；
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；（用方程式表示化学原理）
（二）防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。铁生锈的条件为铁与_____、_____ 同时接触，_____（举一例物质）可加速铁的锈蚀。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。
（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3nH2O．浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？
（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。
（4）实验前应先______。
（5）为了保证实验安全，实验开始时应先_____，目的是_____。
（6）A中的现象是_____，请指出该装置中有一处明显不足_____。
（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前（g） | 反应后（g） | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
（7）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式________。
（8）计算原样品中单质铁的质量分数是______。（计算结果保留1位小数）
（9）n的值是_____。
