题目内容
【题目】物质除杂是化学实 验中经常遇 到的问题。
（方法思考） 思路一：将杂 质直接转化 为所需物质 ；
思路二：将所 需物质转化 为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（方法运用） 运用思路一：除去氯化镁 粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入 适量的_______________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁 固体。
运用思路二：除去氯化镁 粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
（1）滤液 B 中一定 含有的溶质是________________。
（2）步骤③中反应 的化学方程 式________________。
（3）假设上述反应 均充分进行 ，滤液 C 中 溶质成分最多可能有_______________种。
（4）上述除杂思 路中最终得到氯化镁的质量_______________（填“ ＞”或“= ”或“＜”）原样品中氯化镁的质量。
【答案】硫酸镁（或MgSO4） 氯化钾、氯化钠、氯化镁（或KCl、NaCl、MgCl2 ） Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O 4 =
【解析】
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解、过滤，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，滤液是氯化钠、氯化镁、氯化钾的混合溶液，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；滤渣D为氢氧化镁，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中乙溶液是盐酸，其化学式为：HCl。
由分析可知除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体；
（1）所以滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾；
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）所以滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾，可能有氯化钡或氯酸钾中的一种，步骤②加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以滤液c中含有氯化钠、氯化钾和过量的氢氧化钠，可能含有氯化钡，所以最多4种溶质；
（4）根据镁元素的守恒，镁元素由氯化镁→氢氧化镁→氯化镁，镁元素的质量不变，最终得到氯化镁的质量也不变。
【题目】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得据如下表：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
所取石灰石样品质量（g） | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 |
加入盐酸的质量（g） | 30.0 | 40.0 | 55.0 | 70.0 |
剩余固体的质量（g） | 6.5 | 4.5 | 2.5 | 2.5 |
试回答：
①样品中碳酸钙的质量分数为多少？．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）
