Question

【题目】利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。

（1）A中可观察到的现象是____________。

（2）B中反应的化学方程式为___________。

（3）请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论。_____。

Answer 1

【答案】左侧试管中铁片逐渐溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色，右侧试管中无明显现象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 该实验没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱

【解析】

根据金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；铁排在氢的前面，铜排在氢的后面；铁比铜活泼。

（1）A中铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，可观察到的现象是左侧试管中铁片逐渐溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色，右侧试管中无明显现象；

（2）铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）由分析可知，C中没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱，故填该实验没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱。